氮的氧化物化学式（氮的氧化物）

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1、一氧化二氮(N2O) 无色有甜味气体 密度大于空气 易溶于水 俗称笑气一氧化氮 (N0) 无色气体， 易 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体二氧化氮(NO2) 极性分子、分子晶体 物理性质：红棕色有刺激味气体，比空气重、易溶于水、有毒、易液化 化学性质 ：易和水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 易和碱溶液反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 有强氧化性：NO2+SO2=SO3+NO 注：1.常温下，二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存，处于平衡状态； 2NO2N2O4，低于0℃时几乎都以N2O4形式存在，-11.2℃凝固成无色晶体。

2、 2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃烧，因NO2是强氧化剂。

3、 3.二氧化氮也可使白色淀粉碘化钾试纸变蓝，因为二氧化氮可将碘离子氧化成碘单质。

4、 4.二氧化氮可溶于浓硝酸中成红棕色发烟硝酸三氧化二氮 (N203) 固态时为浅蓝色，液态时为深蓝色。

5、纯的仅以固态形式存在。

6、 密度1.447g/cm3(2℃，液)，熔点-102℃，3.5℃时分解，室温时几乎完全分解为一氧化氮和 二氧化氮。

7、 温度低于-20℃时稳定。

8、溶于碱溶液生成亚硝酸盐。

9、 将等摩尔的一氧化氮和二氧化氮混合冷却到-21℃，可制得。

10、四氧化二氮(N204) 纯N2O4无色，在常温下部分离解为NO2，为红棕色液体。

11、 沸点21.15℃。

12、冰点-11.23℃。

13、密度(20℃)1.446g/cm3。

14、 属强氧化剂，与胺、肼等接触能自燃。

15、 从直接合成法生产浓硝酸的流程中取得气体NO2，进行冷凝和蒸馏后制得液体N2O4。

16、 为最常用的可贮存氧化剂之一 常与肼类燃料组成双组元液体推进剂，用于发射通讯卫星、战略导弹等的运载火箭中。

17、五氧化二氮(N205) 溶于水，跟水化合生成硝酸，易潮解。

18、 不稳定，易分解生成二氧化氮和氧气。

19、 有强氧化性，是强氧化剂。

20、 用五氧化二磷跟纯的无水硝酸经脱水反应制得。

21、 在-10℃以下时较稳定 遇高温及易燃物品，会引起燃烧爆炸。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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