【凝固点与摩尔质量的关系】在化学实验中，物质的凝固点是一个重要的物理性质，常用于测定溶质的摩尔质量。通过测量溶液的凝固点降低值，可以计算出溶质的摩尔质量，这一方法被称为凝固点下降法（Freezing Point Depression）。该方法基于稀溶液的依数性原理，即溶液的凝固点会随着溶质浓度的增加而降低。
实验中，通常使用一种已知摩尔质量的溶剂（如水或苯）作为基准，加入一定量的未知溶质后，测量其凝固点的变化。根据公式：
$$
\Delta T_f = K_f \cdot m
$$
其中，$\Delta T_f$ 为凝固点下降值，$K_f$ 为溶剂的凝固点下降常数，$m$ 为溶质的质量摩尔浓度（mol/kg）。通过实验数据计算出 $m$ 后，结合溶质的质量，即可求得其摩尔质量。
实验结果表明，摩尔质量越大的物质，在相同质量下产生的凝固点下降值越小。因此，凝固点下降法适用于测定较高摩尔质量的化合物，但对于低摩尔质量的物质，由于凝固点变化较小，实验误差可能较大。
表格：不同物质的凝固点与摩尔质量关系对比
| 物质名称 | 摩尔质量 (g/mol) | 纯溶剂凝固点 (°C) | 溶液凝固点 (°C) | 凝固点下降值 ($\Delta T_f$) | 计算摩尔质量 (g/mol) |
| 苯 | 78.11 | 5.5 | 4.0 | 1.5 | 78.2 |
| 萘 | 128.17 | 80.2 | 76.5 | 3.7 | 129.0 |
| 葡萄糖 | 180.16 | 0.0 | -1.0 | 1.0 | 182.0 |
| 尿素 | 60.06 | 0.0 | -0.5 | 0.5 | 59.8 |
| 酒精 | 46.07 | -114.1 | -116.0 | 1.9 | 45.9 |
通过上述实验和数据分析可以看出，凝固点与摩尔质量之间存在明确的定量关系。该方法不仅具有较高的准确性，而且操作简便，是实验室中常用的测定摩尔质量的方法之一。不过，在实际应用中，还需注意溶质的溶解度、溶剂的选择以及温度控制等因素，以提高实验的可靠性。