【氢氧化钠的物理性质和化学性质】氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱或苛性钠，是一种常见的强碱性物质，在工业、实验室及日常生活中应用广泛。了解其物理性质与化学性质对于正确使用和储存具有重要意义。以下是对氢氧化钠主要性质的总结。
一、物理性质
氢氧化钠在常温下为白色固体，通常以块状、片状或粉末形式存在。它具有较强的吸湿性，容易吸收空气中的水分而潮解。此外，氢氧化钠易溶于水，并在溶解过程中释放大量热量，因此在使用时需注意防止烫伤。
| 物理性质 | 描述 |
| 外观 | 白色固体，常呈块状或粉末状 |
| 溶解性 | 易溶于水，溶解放热 |
| 吸湿性 | 具有很强的吸湿性，易潮解 |
| 熔点 | 约318°C |
| 沸点 | 约1390°C |
| 密度 | 约2.13 g/cm³ |
二、化学性质
氢氧化钠是一种强碱，具有典型的碱的通性，能够与酸、酸性氧化物、某些金属盐等发生反应。同时，由于其强碱性，氢氧化钠对有机物和部分无机物也有较强的腐蚀作用。
1. 与酸反应（中和反应）
氢氧化钠能与各种酸发生中和反应，生成盐和水。例如：
$$
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
$$
2. 与酸性氧化物反应
氢氧化钠可与二氧化碳（CO₂）等酸性氧化物反应生成盐和水：
$$
2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}
$$
3. 与金属盐反应
氢氧化钠可以与某些金属盐溶液反应，生成不溶性的氢氧化物沉淀。例如：
$$
\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4
$$
4. 与某些金属反应
氢氧化钠在特定条件下可与铝等金属发生反应，生成氢气和相应的金属酸盐：
$$
2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Na[Al(OH)}_4] + 3\text{H}_2\uparrow
$$
5. 腐蚀性
氢氧化钠对皮肤、眼睛及黏膜具有强烈腐蚀性，接触后应立即用大量清水冲洗，并根据情况寻求医疗帮助。
三、总结
氢氧化钠作为一种重要的化工原料，其物理性质主要包括外观、溶解性、吸湿性和熔沸点等；而化学性质则体现在其强碱性、与酸、酸性氧化物及金属盐的反应能力等方面。在使用过程中，必须注意其腐蚀性和操作安全，以避免对人体和环境造成伤害。