【焓变的定义】在热力学中，焓变（Enthalpy Change）是一个非常重要的概念，用于描述系统在恒压条件下发生的热量变化。它广泛应用于化学反应、物理变化以及工程热力学等领域。理解焓变有助于我们分析反应的热效应和能量变化。
焓变通常用符号 ΔH 表示，其单位为千焦/摩尔（kJ/mol）。当反应在恒压下进行时，焓变等于系统吸收或释放的热量。若 ΔH 为负值，表示反应放热；若 ΔH 为正值，则表示反应吸热。
以下是对“焓变的定义”的总结与相关参数的对比：
| 概念 | 定义 | 符号 | 单位 | 特点说明 |
| 焓 | 系统在恒压下所含的热能，是内能与压力体积乘积之和 | H | kJ | 焓是一个状态函数，只与系统的初始和终态有关，与路径无关 |
| 焓变 | 系统在恒压条件下，从初始状态到终态的焓的变化量 | ΔH | kJ/mol | 用于描述化学反应或物理变化中的热效应 |
| 放热反应 | 反应过程中释放热量，ΔH 为负值 | -ΔH | kJ/mol | 常见于燃烧、中和等反应 |
| 吸热反应 | 反应过程中吸收热量，ΔH 为正值 | +ΔH | kJ/mol | 如冰融化、某些分解反应 |
| 标准焓变 | 在标准状态下（1 atm，25°C）下的焓变 | ΔH° | kJ/mol | 用于比较不同反应的热效应 |
通过了解焓变的概念及其相关参数，我们可以更好地掌握化学反应的能量变化规律，并在实际应用中合理预测和控制反应过程。