【硫酸亚铁铵的配制方法】硫酸亚铁铵（化学式：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O），又称莫尔盐，是一种常用的化学试剂，在分析化学、电镀、水处理等领域有广泛应用。其配制方法相对简单，但需要注意实验条件和操作规范，以确保产品质量和稳定性。
以下是硫酸亚铁铵的配制方法总结：
一、实验目的
通过控制反应条件，准确配制出高纯度的硫酸亚铁铵晶体，用于后续实验或工业应用。
二、实验原理
硫酸亚铁铵是由硫酸亚铁（FeSO₄）与硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）在一定条件下反应生成的复盐。其反应方程式如下：
$$
FeSO_4 + (NH_4)_2SO_4 + 6H_2O \rightarrow (NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O
$$
该反应通常在加热条件下进行，以促进结晶析出。
三、实验材料与仪器
| 名称 | 规格/数量 |
| 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O） | 10g |
| 硫酸铵（(NH₄)₂SO₄） | 10g |
| 蒸馏水 | 适量 |
| 烧杯 | 250mL × 2 |
| 玻璃棒 | 1根 |
| 搅拌器 | 1台 |
| 过滤装置 | 1套 |
| 冰水浴 | 1个 |
| 布氏漏斗 | 1个 |
| 表面皿 | 1个 |
四、实验步骤
| 步骤 | 操作说明 |
| 1 | 分别称取10g硫酸亚铁和10g硫酸铵，分别加入两个烧杯中。 |
| 2 | 向每个烧杯中加入约50mL蒸馏水，搅拌至完全溶解。 |
| 3 | 将两种溶液混合，轻轻搅拌均匀，避免剧烈震荡。 |
| 4 | 将混合液置于水浴中加热至微沸，保持约10分钟。 |
| 5 | 待溶液冷却至室温后，放入冰水浴中进一步冷却，促使晶体析出。 |
| 6 | 使用过滤装置对混合液进行抽滤，分离出晶体。 |
| 7 | 用少量冷蒸馏水洗涤晶体，去除杂质。 |
| 8 | 将晶体置于表面皿上，自然干燥或烘干备用。 |
五、注意事项
- 实验过程中应佩戴防护手套和护目镜，避免接触皮肤和眼睛。
- 避免高温长时间加热，以防分解。
- 结晶过程需控制温度，防止过快析出导致晶体不纯。
- 实验结束后应及时清理仪器，避免残留物影响下次实验。
六、结果与讨论
通过上述步骤可成功制得硫酸亚铁铵晶体，颜色为浅绿色，具有良好的溶解性和稳定性。实验中若出现晶体颜色偏深或杂质较多，可能与原料纯度、温度控制不当有关，需优化实验条件。
总结：
硫酸亚铁铵的配制是一个典型的复盐合成实验，操作简便，但需注意反应条件和后期处理。通过合理控制温度、搅拌速度及过滤方式，可以获得高质量的产品，适用于多种实验需求。